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22秋学期（高起本1709-1803、全层次1809-2103）《物理化学》在线作业-00003
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 30 道试题,共 60 分)
1.溶胶与大分子溶液的相同点是
A.热力学稳定体系
B.热力学不稳定体系
C.动力学稳定体系
D.动力学不稳定体系
2.在应用对消法测定电动势的实验中，通常必须用到
A.标准电池
B.标准氢电极
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
3.25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
A.?S > 0，?G < 0
B.?S < 0，?G < 0
C.?S = 0，?G = 0
D.?S = 0，?G < 0
4.关于大分子溶液的性质，说法错误的是
A.大分子溶液是真溶液，没有丁铎尔效应
B.大分子溶液是热力学稳定体系
C.大分子没有精确的分子量
D.大分子溶液是动力学稳定体系
5.体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何
A.各不相同
B.都相同
C.不等于经可逆途径的熵变
D.不一定相同
6.某一反应A(g)+B(g)=2C(g)在某300K下的标准吉布斯自由能变化为2kJ/mol, 则该反应标准压力平衡常数为
A.0.449
B.2.23
C.4.49
D.0.22
7.在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？
A.一定产生热交换
B.一定不产生热交换
C.不一定产生热交换
D.不确定
8.表面活性剂是
A.能降低溶液表面张力的物质
B.能增加溶液表面张力的物质
C.溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
D.溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
9.100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用
A.U
B.S体
C.A
D.G
10.NH4HS(s)放入真空容器中，发生分解反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，达到平衡有
A.K=2，f=2
B.K=1，f=1
C.K=2，f=1
D.K=1，f=2
11.一化学反应在某条件下反应势函数(?G/?x)T,p>0, 表明该反应
A.反应可正向进行
B.反应可逆向进行
C.反应也达到平衡
D.无法确定
12.在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa的蒸气，则该过程
A.G<0,不可逆
B.G=0,不可逆
C.G=0,可逆
D.G>0,不可逆
13.在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是
A.小于100度
B.等于100度
C.大于100度
D.无法判断
14.某反应的DrHmq=92.1kJ/mol,DrSmq=109.6J/mol,300K下该反应的DrGmq为
A.59.22kJ/mol
B.124.98kJ/mol
C.-59.22kJ/mol
D.-124.98kJ/mol
15.在298K、p$下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2dm3 (溶有0.5mol萘)，第二瓶为1dm3 (溶有0.25mol萘)，若以1和2 分别表示两瓶中萘的化学势，则
A.1 = 102
B.1 = 22
C.1 = 1/22
D.1 = 2
16.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度
A.成反比
B.成正比
C.平方成反比
D.无关
17.氢气和石墨粉在催化剂作用下，在一定温度和压力下发生化学发应，生成n种碳氢化合物，体系的组分数为多少（不考虑催化剂）？
A.K=2
B.K=4
C.K=n+2
D.K=n
18.某化学反应的△rHm(298 K) <0, △rSm(298 K)>0, 则该反应的标准平衡常数K是
A.K>1
B.K=1
C.K<1
D.难以判断
19.电极①Pt,Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有
A.(1)2个 (2) 2个
B.(1)1个，(2)2个
C.(1)2个 (2) 1个
D.(1)1个，(2)1个
20.涉及溶液表面吸附的说法中正确的是
A.溶液表面发生吸附后表面自由能增加
B.溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
C.定温下，表面张力不随浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
D.饱和溶液的表面不会发生吸附现象
21.某反应的半衰期与反应掉3/4所需时间之比为1/3，则此反应为
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
22.298 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为
A.c1> c2
B.c1= c2
C.c1< c2
D.不能确定
23.某反应的速率常数为0.099 min-1，反应物的初始浓度为0.2 mol?dm-3，则反应的半衰期为
A.7 min
B.1.01 min
C.4.04 min
D.50.5 min
24.以KCl溶液和AgNO3 溶液混合制备溶胶，KCl过量时，其胶粒的电泳走向是
A.向正极移动
B.向负极移动
C.因温度而异
D.因电位梯度而异
25.液溶胶的分散介质是
A.气体
B.胶束
C.液体
D.固体
26.NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度数是多少
A.f＝1
B.f＝2
C.f＝3
D.f＝4
27.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)?；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)?；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)
A.(1)(2)
B.(1)(3)
C.(3)(4)
D.(2)(4)
28.在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2
A.Q>0，W>0，?U >0
B.Q=0，W<0，?U<0
C.Q=0，W>0，?U>0
D.Q=0，W+0，?U+0
29.温度对光化反应速度的影响
A.与热反应大致相同
B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降
C.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度不变
D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小
30.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附
A.硫酸
B.己酸
C.硬脂酸
D.苯甲酸
二、多选题 (共 5 道试题,共 10 分)
31.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡，如果欲使反应平衡向右移动，则应该
A.提高总压
B.降低总压
C.保持体积不变，加入惰性气体组分
D.保持总压不变，加入惰性气体组分
32.关于催化剂的性质，下列说法不正确的是
A.对于一化学反应，催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程，故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应，催化剂可以改变反应产物的选择性。
33.关于表面活性剂的CMC，下列说法正确的是
A.低于CMC时，活性剂分子主要以单体形式存在
B.高于CMC时，溶液中没有以单分子形态存在的活性剂分子
C.CMC附近，溶液的表面张力有显著变化
D.CMC附近，溶液的电导率有显著变化
34.下列哪个符合一级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]-1
B.反应物浓度的对数与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度无关
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的两倍
35.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率与反应物浓度呈正比
C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
三、判断题 (共 15 道试题,共 30 分)
36.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化
37.离子强度的增加，必然影响有离子参加的化学反应
38.介电常数大的溶剂有利于弱酸的解离
39.对峙反应达到平衡时，正逆方向反应速率常数相等
40.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
41.对于某一状态下的稀溶液，不同浓度表示的溶质标准状态化学势是不相同的，其化学势也不相同
42.电导率与温度有关，而摩尔电导率是与浓度无关的
43.对于电解池，阳极发生氧化反应，是正极，阴极发生还原反应，是负极。
44.一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
45.封闭体系可逆膨胀过程对外做功最小
46.标准平衡常数量纲都为1，而经验平衡常数量纲往往不为1
47.封闭体系总是向熵增加的方向变化
48.一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
49.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
50.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
